Межмолекулярная водородная связь свойства

Атомы А и В — одинаковые: Атомы А и В — разные:. Наиболее прочные связи с элементами II периода: Энергия водородной связи имеет промежуточное значение между энергией ковалентной связи и вандерваальсовыми силами.

Возникновение водородных связей приводит к ассоциации молекул: Межмолекулярные Н-связи изменяют свойства веществ: Н 2 О, НF и NН 3 - аномально высокие Т кип и Т пл. Чем Вы объясните более высокую температуру кипения NH 3 по сравнению с PH 3? Обе молекулы — полярны.

Между молекулами РН 3 — вандерваальсовы взаимодействия, а в системе, состоящей из молекул NH 3 кроме вандерваальсовых взаимодействий присутствуют межмолекулярные водородные связи, следовательно, для фазового перехода NH 3 нужно приложить больше энергии и Т кип NH 3 выше.

Положения частиц в кристалле — узлы. Трехмерное расположение узлов — кристалл. Простейшая часть кристалла — элементарная ячейка. В узлах — атомы, связанные дисперсионными силами Ar, Ne…. Непрочные, легко переходят из конденсированного в газообразное состояние, Т кип. В узлах — молекулы, связанные вандерваальсовыми и водородными силами H 2 , O 2 , CO 2 , CH 4 , NH 3 , H 2 O , HF, органические вещества. Многие летучи и при обычных Т — газы. Кристаллы с полярными молекулами более прочны, чем с неполярными.

Твердость и прочность еще более увеличивается с появлением водородных связей. Плохая растворимость в воде. В узлах — ионы, связанные ионной связью соли щелочных, щелочноземельных металлов, некоторые оксиды щелочных металлов. Плохие тепло- и электропроводность.

Диэлектрики, но растворы и расплавы электропроводны. Температура плавления какого из веществ больше - KF или KBr при одинаковом типе элементарной ячейки? KF и Т плав. В узлах — атомы, связанные ковалентной химической связью С алмаз, Ge, Si, Sn белое …. Очень твердые с высокой Т плав. Тетраэдр, вписанный в куб.

В узлах находятся положительные ионы металлов, связанные с обобществленными электронами металлической химической связью. Природа МС обуславливает металлические свойства: Плотность, твердость — от невысокой у щелочных до очень высокой у d-металлов Mo, W , что объясняют разной степенью упаковки атомов в решетке она тем больше, чем больше К. Ч, атомная масса и меньше радиус атома.

Высокие значения Т плав у d-металлов обусловлены более высокой Е крист по сравнению с Е крист у s- p-металлов из-за наличия большего количества валентных электронов и дополнительных к металлическим локализованных ковалентных связей.

Кроме того, чем больше атомная масса, тем больше Т плав.

Водородная связь, межмолекулярное взаимодействие

Какова природа сил взаимодействия между частицами в кристаллах Li и Мо? Какие физико — химические свойства характерны для этого типа кристаллов?

У какого из этих веществ больше энергия кристаллической решетки и выше температура плавления? Li — S-металл, с металлическим типом кристалла атомы связанны металлической связью. Мо — d—металл, со смешанным типом кристалла атомы из-за наличия большего количества валентных электронов связаны дополнительными к металлическим локализованными ковалентными связями.

Поэтому Мо имеет большую Е кр. Прямую связь между признаками показывает коэффициент корреляции 1 страница S: Прямую связь между признаками показывает коэффициент корреляции 2 страница S: Прямую связь между признаками показывает коэффициент корреляции 3 страница S: Прямую связь между признаками показывает коэффициент корреляции 4 страница А.

Связь биологии с другими науками. Место и задачи биологии и подготовке врача. Новая биология В модели коммуникации этого автора самым важным компонентом является обратная связь. Астрономия Биология География Другие языки Интернет Информатика История Культура Литература Логика Математика Медицина Механика Охрана труда Педагогика Политика Право Психология Религия Риторика Социология Спорт Строительство Технология Транспорт Физика Философия Финансы Химия Экология Экономика Электроника.



Авторизация
Вход